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Testo
Calcolare la solubilità molare di \(AgIO_3\) a temperatura ambiente, sapendo che \(K_{ps}=8,3 \cdot 10^{-8}\)
Soluzione
La separazione in ioni segue la legge seguente:

Per cui il \(K_{ps}\) è definito dalla seguente formula:
\(K_{ps}= [Ag^+][IO^-_3]\)
Siccome è vero che:
\([Ag^+]=[IO^-_3]\)
Posto di imporre che:
\(x=[Ag^+]\)
Allora si ha:
\(K_{ps}=x^2\)
Per cui per ricavare la \(x\) si può calcolare la radice di \(K_{ps}\) come segue:
\(x=\sqrt{K_{ps}}= \sqrt{8.3 \cdot 10^{-8}} \approx 2.9 \cdot 10^{-4} \frac{mol}{L}\)
In definitiva la solubilità
molare di \(AgIO_3\) a temperatura ambiente è pari a 2.9 \cdot 10^{-4} \frac{mol}{L}\).
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