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Testo

Calcolare la solubilità molare di \(AgIO_3\) a temperatura ambiente, sapendo che \(K_{ps}=8,3 \cdot 10^{-8}\)

Soluzione

La separazione in ioni segue la legge seguente:

Per cui il \(K_{ps}\) è definito dalla seguente formula:

\(K_{ps}= [Ag^+][IO^-_3]\)

Siccome è vero che:

\([Ag^+]=[IO^-_3]\)

Posto di imporre che:

\(x=[Ag^+]\)

Allora si ha:

\(K_{ps}=x^2\)

Per cui per ricavare la \(x\) si può calcolare la radice di \(K_{ps}\) come segue:

\(x=\sqrt{K_{ps}}= \sqrt{8.3 \cdot 10^{-8}} \approx 2.9 \cdot 10^{-4} \frac{mol}{L}\)

In definitiva la solubilità

molare di \(AgIO_3\) a temperatura ambiente è pari a 2.9 \cdot 10^{-4} \frac{mol}{L}\).