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Come calcolare in chimica la percentuale di ogni elemento in un composto chimico

Testo

In questo articolo andremo a vedere come calcolare la percentuale di ogni elemento chimico facente parte dell’acido solforico \(H_2SO_4\).

Soluzione

Il primo passaggio da effettuare è calcolare il peso molecolare del composto preso come esempio \(H_{2}SO_4\)

operazione matematica per ricavare il peso molecolare del composto preso in esame

Fatto ciò, il problema ci chiede le relative percentuali di ogni elemento \( %H\);\(%S\);\(%O\).

Adesso considerare il peso atomico con la seguente formula:

\(x=\frac{PA \cdot n}{PM}\cdot 100\)

Dove:

  • \(PA\) sta per peso atomico della singola sostanza presa in esame per sapere la sua percentuale all’interno del composto.
  • \(n\) sta per il numero di atomi della singola sostanza presa in esame, presenti nel composto.
  • \(PM\) sta per il peso molecolare del composto.

Questa formula ci permette di determinare la percentuale dell’elemento facente parte del composto:

\(H=\frac{1,008 \cdot 2}{98,079}\cdot 100 =2,055\)%

\(S=\frac{32,065 \cdot 1}{98,079}\cdot 100=32,63\)%

\(O=\frac{15,999 \cdot 4}{98,079}\cdot 100=65,24\)%

Quindi:

\(H=2,055\)%

\(S=32,63\)%

\(O=65,24\)%

Se, sommando le percentuali di ogni singolo elemento, facente parte del composto, otteniamo un valore strettamente vicino a \(100\) il risultato è corretto.

In questo caso:

\(2,055+32,63+65,24=99,553\)%