Testo
In questo articolo andremo a vedere come calcolare la percentuale di ogni elemento chimico facente parte dell’acido solforico \(H_2SO_4\).
Soluzione
Il primo passaggio da effettuare è calcolare il peso molecolare del composto preso come esempio \(H_{2}SO_4\)
Fatto ciò, il problema ci chiede le relative percentuali di ogni elemento \( %H\);\(%S\);\(%O\).
Adesso considerare il peso atomico con la seguente formula:
\(x=\frac{PA \cdot n}{PM}\cdot 100\)
Dove:
- \(PA\) sta per peso atomico della singola sostanza presa in esame per sapere la sua percentuale all’interno del composto.
- \(n\) sta per il numero di atomi della singola sostanza presa in esame, presenti nel composto.
- \(PM\) sta per il peso molecolare del composto.
Questa formula ci permette di determinare la percentuale dell’elemento facente parte del composto:
\(H=\frac{1,008 \cdot 2}{98,079}\cdot 100 =2,055\)%
\(S=\frac{32,065 \cdot 1}{98,079}\cdot 100=32,63\)%
\(O=\frac{15,999 \cdot 4}{98,079}\cdot 100=65,24\)%
Quindi:
\(H=2,055\)%
\(S=32,63\)%
\(O=65,24\)%
Se, sommando le percentuali di ogni singolo elemento, facente parte del composto, otteniamo un valore strettamente vicino a \(100\) il risultato è corretto.
In questo caso:
\(2,055+32,63+65,24=99,553\)%
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