Difficoltà: Scuola Superiore, Università
Materia: Chimica
Qui di seguito viene fornito un esempio di esercizio di chimica, che consente di stimare i reagenti che sono necessari per ottenere 300 grammi di un dato idracido. Si ricorda che gli idracidi sono composti binari costituiti di idrogeno e non metallo.
Testo
Quanti grammi di Idrogeno(H) e quanti grammi di cloro(Cl) sono teoricamente necessari per ottenere 300 grammi di acido cloridrico? (HCl)
Soluzione
Scriviamo la reazione del problema:

Per ragionare sul bilanciamento delle reazioni è spesso utile ragionare in moli, perchè sono la doppia faccia della quantità atomica o molecolare. Quindi come prima cosa vengono trasformate in moli \(300 gr \) di \( HCl \):
\(n_{HCl} (mol)= \frac{m_{HCl}(g)}{mm_{HCl}\frac{g}{mol}}=\frac{300gr}{36,461 \frac{g}{mol}}=8,23mol\)
Ricordiamo che:
\(PM_{HCl} (u.m.a)= PA_H+PA_{Cl}=1,00797+35,453=36,461u.m.a\)
In cui:
- PM= peso molecolare della sostanza.
- PA=peso atomico della sostanza.
- u.m.a=Unità di massa atomica.
Dalla reazione chimica bilanciata notiamo che di idrogeno e di cloro molecolare occorre una mole ciascuno per ottenere 2 moli di acido cloridrico, quindi impostiamo la seguente proporzione:
\(1mol(H2):2mol(HCl)=n_{H2}(mol(H2)):8,23(mol(HCl))\)
\(n_{H2}mol(H2)=8.23 \cdot \frac{1mol(h)}{2mol(HCl)}=4,115mol\)
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