Esercizio di chimica con una soluzione zuccherina che contiene una certa concentrazione di saccarosio, si conosce la densità, determinare la quantità di zucchero in grammi in un 1 litro d’acqua e la molarità.
1 Testo dell’Esercizio
Una soluzione liquida zuccherina presenta una concentrazione massica di 18,0% m/m di saccarosio (formula chimica: C₁₂H₂₂O₁₁). La densità della miscela è pari a 1,07 g/mL.
📌 Determina:
- La quantità di zucchero (in grammi) contenuta in 1 litro di questa soluzione.
- La molarità e la molalità del saccarosio nella soluzione.
2 Soluzione
2.1 Massa di saccarosio in 1 litro di soluzione
La densità fornisce la massa totale della soluzione:
- Quanti grammi di zucchero sono contenuti in 1 L di soluzione?
- Quali sono molarità e molalità della soluzione?
Soluzione
Massa di saccarosio in 1 litro di soluzione
La densità fornisce la massa totale della soluzione:
\(massa \; soluzione= 1,07 \frac{g}{mL} \times 1000 mL = 1070 g\)
La massa di saccarosio (18% m/m) è:
Per vedere la massa di saccarosio al 18% m/m e il calcolo della molarità clicca qui sotto:
Ti è stato utile questo articolo sull’esercizio di chimica sulla soluzione zuccherina?
Oltre a questo articolo, non perdere l’occasione di migliorare le tue conoscenze e ottenere risultati eccellenti. Contattaci ora per verificare la disponibilità e prenota la tua lezione privata su Esercizi Svolti per eccellere nelle materie scientifiche, da qualsiasi luogo con una connessione internet! LEZIONI PRIVATE \( \rightarrow \) CLICCA QUI
Oltre a questo articolo sull’esercizio di chimica ti consigliamo..
Di visitare il nostro negozio, dove puoi acquistare altri file in formato word per integrare i tuoi appunti. \( \rightarrow \) CLICCA QUI