In questo esercizio sulla soluzione zuccherina calcoliamo la massa di saccarosio contenuta in un litro di soluzione. Inoltre, ricaviamo molarità e molalità partendo dalla percentuale in massa e dalla densità. Il procedimento chiarisce la differenza tra massa della soluzione, massa del solvente e quantità di sostanza.
1. Testo dell’esercizio
Una soluzione liquida zuccherina presenta una concentrazione massica di 18,0% m/m di saccarosio (formula chimica: C₁₂H₂₂O₁₁). La densità della miscela è pari a 1,07 g/mL.
📌 Determina:
- La quantità di zucchero (in grammi) contenuta in 1 litro di questa soluzione.
- La molarità e la molalità del saccarosio nella soluzione.
2. Soluzione passo per passo
2.1 Massa di saccarosio in 1 litro di soluzione
La densità fornisce la massa totale della soluzione:
- Quanti grammi di zucchero sono contenuti in 1 L di soluzione?
- Quali sono molarità e molalità della soluzione?
Risultati del calcolo
Massa di saccarosio in 1 litro di soluzione
La densità fornisce la massa totale della soluzione:
\(massa \; soluzione= 1,07 \frac{g}{mL} \times 1000 mL = 1070 g\)
La massa di saccarosio (18% m/m) è:
Per vedere la massa di saccarosio al 18% m/m e il calcolo della molarità clicca qui sotto:
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