Ecco un esempio pratico su come trovare la molarità e la molalità di una soluzione! iniziamo.

Testo

Si ha uno sciroppo che contiene una concentrazione del 18,0% in peso di saccarosio \( (C_{12} \; H_{22} \; O_{11})\). La densità della soluzione è di \(1,07 \frac{g}{mL}\).

1. Calcola la quantità di saccarosio presente in 1 litro di questa soluzione.
2. Trova la molarità e la molalità della soluzione.

Soluzione

I grammi di zucchero in 1L di soluzione sono:

\(1,07 \frac{g}{mL} \cdot 1000 mL \cdot 0.18=192.6 g\)

La molarità è:

Di cui:

\( n_{soluto}= \frac{192.6g}{(12 \cdot 12 +1 \cdot 22 + 16 \cdot 11) \frac{g}{mol}}\)

E:

\(V_{soluzione}=1L\)

E quindi, svolgendo i conti, la molarità è:

\(M \approx 0.563 \frac{mol}{L}\)

Invece la molalità è:

\(m= \frac{n_{soluto} (mol)}{m_{solvente}(Kg)}\)

Di cui, come prima, si ha ancora:

\( n_{soluto}= \frac{192.6g}{(12 \cdot 12 +1 \cdot 22 + 16 \cdot 11) \frac{g}{mol}}\)

Ma il denominatore è:

\(m_{solvente}=1.07 \frac{g}{mL} \cdot 1000 \; mL \cdot (1-0.18) \cdot \cdot 10^{-3} \frac{Kg}{g}\)

E quindi svolgendo i conti, la molalità è:

\(m=\frac{n_{soluto}(mol)}{m_{solvente}(Kg)} \approx 0.642 \frac{mol}{Kg}\).

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