Quante molecole ci sono in un litro d’acqua pura? Per rispondere occorre conoscere la massa dell’acqua, la sua massa molare e il numero di Avogadro. Come prima approssimazione, un litro d’acqua ha una massa di circa 1 kg, cioè 1000 g. La massa molare dell’acqua è circa 18 g/mol.
Prima convertiamo la massa in moli, dividendo 1000 g per la massa molare. Poi utilizziamo il numero di Avogadro per passare dalle moli al numero di molecole.
1. Calcolo delle moli in un litro d’acqua
\( \frac{1000g}{18 g/mol} \approx 55.55mol \)
Ora convertiamo le moli in molecole. A questo scopo utilizziamo la costante di Avogadro, pari a circa \(6{,}022\times10^{23}\) entità per mole. Quindi moltiplichiamo il numero di moli per questa costante:
Il numero di molecole in un litro d’acqua pura è quindi dell’ordine di \(10^{25}\), circa \( 3.354 \cdot 10^{25} \) secondo l’approssimazione adottata.
Per ripassare la definizione di mole e il suo impiego nei calcoli, consulta anche: Cosa è una mole?
Inoltre, ti lasciamo il video qui sotto:
Esercizi e approfondimenti collegati
Puoi trovare altri passaggi e verifiche nella scheda dell’esercizio sulle molecole presenti in un litro d’acqua. La massa di un litro e quindi il risultato sono approssimati: la densità dell’acqua dipende dalla temperatura.
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Assumendo densità dell’acqua circa 1 kg/L e massa molare circa 18 g/mol: (1000/18) × 6,02214076 × 10²³ ≈ 3,346 × 10²⁵ molecole. Il valore 3,354 × 10²⁵ riportato nell’articolo è un refuso di calcolo. La densità reale dipende dalla temperatura.
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