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Soluzione esercizio n°48 pag. 365 (Chimica concetti e modelli.blu – Dalla struttura atomica all’elettrochimica)

Testo

Uno sciroppo contiene 18,0% m/m di saccarosio C12H22O11 e ha densità 1,07g/mL.

  • Quanti grammi di zucchero sono contenuti in 1 L di soluzione?
  • Quali sono molarità e molalità della soluzione?

Soluzione

I grammi di zucchero in 1L di soluzione sono:

\(1.07 \frac{g}{mL} \cdot 1000mL \cdot 0.18 = 192.6g\)

La molarità è:

\(M= \frac{n_{soluto}(mol)}{V_{soluzione}(L)}\)

Di cui:

\( {n_{soluto} = \frac{192.6g}{(12 \cdot 12 + 1 \cdot 22 + 16 \cdot 11)\frac{g}{mol}}}\)

E:

\( {V_{soluzione} = 1L}\)

E quindi, svolgendo i conti, la molarità è:

\( M \approx 0.563 \frac{mol}{L}\)

Invece la molalità è:

\( m= \frac{n_{soluto}(mol)}{m_{solvente}(Kg)}\)

Di cui, come prima, si ha ancora:

\( {n_{soluto} = \frac{192.6g}{(12 \cdot 12 + 1 \cdot 22 + 16 \cdot 11)\frac{g}{mol}}}\)

Ma il denominatore è:

\({m_{solvente} = 1.07 \frac{g}{mL} \cdot 1000mL \cdot (1 – 0.18) \cdot 10^{-3} \frac {Kg}{g}}\)

E quindi, svolgendo i conti, la molalità è:

\( m= \frac{n_{soluto}(mol)}{m_{solvente}(Kg)} \approx 0.642 \frac{mol}{Kg}\)